Cálculadora de Massa Molecular

Formulas podem ter um maximo de two brackets open at ao mesmo tempo, e a molecule of crystallization must be placed last.

Exemplos:
3BeO.Al2O3.6(SiO2) = (BeO)3.Al2O3.6(SiO2)
(BaH2O)2Mn5O10 = (BaH2O)2Mn5O10
(KMgCl3).6H2O = (KMgCl3).6H2O

Formula





(% Por massa, Elemento, # Atomos, massa)












Para compreender o conceito de cálculo de massa molar é importante compreender a unidade molar. O Mole também chamado de mol é a unidade básica de medição em química. Por definição, a química moderna, um mole representa o número de átomos de carbono em exatamente 12 gramas de isótopos de carbono 12. Lembre-se que o carbono-12 tem uma massa atómica de 12 (seis nêutrons e seis prótons).

Um mol de qualquer coisa, no entanto, contém 6.0221367E23 desse objeto. Isto é conhecido como número de Avogadro.

Exemplos:
1 mol de átomos de carbono = 6.0221367E23 atómos de carbono
1 mol de bananas = 6.0221367E23 bananas
(Você não está feliz que eles não vendam bananas pelo mol?) )

Obviamente, seria impossível contar os átomos 6.0221367E23 atomos. Lembre-se, no entanto, que um mol de carbono-12 = 12 gramas = 6.0221367E23 atomos. Foi estabelecido que 1 mol de qualquer elemento = massa atômica do elemento expressa em gramas. Uma vez que o magnésio tem uma massa atómica de 24, um mol de magnésio pesa 24 gramas e contém 6.0221367E23 átomos de magnésio. Um mol de qualquer molécula = massa molecular dessa molécula expressa em gramas. Para determinar o peso de uma mole de bananas, um teria que obter um peso médio de uma banana e multiplique o resultado por 6.0221367E23 poderíamos pesar que o peso das bananas e pronto, teríamos um mol de bananas. Claro, ninguém jamais iria fazer isso. Isto só demonstra que de nada mole 6.0221367E23 = e podemos medir uma mole de alguma coisa, contando que por pesagem ou para fora. Como os átomos são pequenos demais para contar, temos de pesar um mol de átomos.

Molar Massis uma unidade que permite aos cientistas calcular o peso de qualquer substância química, seja ela um elemento ou um composto. massa molar é a soma de todas as massas atômicas em uma fórmula. Uma vez que se determina a massa molar de uma substância, que vai ser fácil de medir a um mol dessa substância.


Entendendo o Cálculo

O cálculo da massa molar de uma substância é concluir as seguintes etapas (Usaremos o ácido sulfúrico, H2SO4, por exemplo):

  1. Faça uma lista de cada elemento e do número de átomos de cada elemento presente na substância.
    H 2
    S 1
    O 4
  2. Vá a tabela periódica e determine a massa atómica média (peso atômico) de cada elemento.
    H 1.00794
    S 32.066
    O 15.9994
  3. Multiplique cada massa atômica pelo número de átomos na fórmula.
    H 1.00794 * 2 = 2.015
    S 32.066 * 1 = 32.066
    O 15.9994 * 4 = 63.998
  4. Some os resultados da etapa três:
    2.015+32.066+63.998 = 98.079 = molar mass of sulfuric acid

Neste exemplo, os resultados foram arredondados para o número correto de casas decimais. (Como a média de massa atômica de enxofre acima tem apenas 3 casas decimais, a precisão não pode ser determinado para além desse ponto).

Estes cálculos serão necessários antes que se possa determinar a molaridade e normalidade de uma solução e muitas outras fórmulas de estequiometria (as relações quantitativas entre as substâncias químicas em uma equação química).

Tente fazer os cálculos das fórmulas abaixo,e em seguida, compare os resultados com aqueles que você obtem na cálculadora acima:
H2O
NH3
C2H4O2
K2Cr2O7